Bileşik Formülleri

Elementlerin sembollerle gösterildiğini ve bileşiklerin de elementlerden oluştuğunu öğrenmiştiniz.
Elementler sembollerle gösterildiği gibi bileşikler de formüllerle gösterilir. Bileşik formülleri, bileşikteki elementlerin cinsini ve bileşikteki atomların sayıca 
birleşme oranlarını gösterir.
 
Örneğin; su bileşiğinin formülü H2O’dur
  • Nötr (yüksüz) bir atom, elektron vermişse verdiği elektron sayısı kadar pozitif (+),elektron almışsa aldığı elektron sayısı kadar negatif (-) yük kazanır.
Örneğin; FeS bileşiği oluşurken, Fe (demir) atomları iki elektron vererek Fe+2, S
(kükürt) atomları ise iki elektron olarak S-2 iyonları hâline geçerler.
  • (+) veya (-) yüklü atom ve atom gruplarına iyon denir. (+) yüklü iyonlara katyon, (-) yüklü iyonlara ise anyon denir.

 Örneğin; Fe+2iyonu katyon, S-2 iyonu ise anyondur.

  • iki veya daha fazla atomun oluşturduğu (+) veya (-) yüklü atom gruplarına kökdenir.

 Örneğin; bir mangan ve dört oksijen atomundan oluşan (-2) yüklü atom grubuna (MnO4)-2 manganat kökü denir.

  • Bileşik Formüllerinin Yazılması: Bileşik formülleri yazılırken elementlerin sembolleri yan yana ve birbirleriyle birleşen element atomlarının sayıları sağ altköflesine yazılır. Sayı yazılmamışsa bileşikteki atomun sayısı “1” kabul edilir.
  • Bileşiklerin adlandırılması : Nötr bir atomda eksi (-) yüklü elektronlarla artı (+)yüklü protonların sayıları birbirine eşittir.
  • Elementlerin bileşik meydana getirirken aldığı veya verdiği elektron sayısına
    değerlik denir.

Kaynak : https://www.meb.gov.tr